Kurzes Lehrbuch der anorganischen und allgemeinen Chemie

1. Front Matter

   Pages I-XV

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2. Das Atom

   • G. Jander, H. Spandau

   Pages 1-15

3. Das Periodensystem

   • G. Jander, H. Spandau

   Pages 16-25

4. Die chemische Bindung

   • G. Jander, H. Spandau

   Pages 26-46

5. Physikalisch-chemische Untersuchungs- und Meßmethoden

   • G. Jander, H. Spandau

   Pages 47-65

6. Die Erscheinungsformen der Materie

   • G. Jander, H. Spandau

   Pages 66-81

7. Thermodynamik und Kinetik chemischer Reaktionen

   • G. Jander, H. Spandau

   Pages 82-107

8. Lösungen

   • G. Jander, H. Spandau

   Pages 108-131

9. Säuren und Basen

   • G. Jander, H. Spandau

   Pages 132-152

10. Elektrochemie

    • G. Jander, H. Spandau

    Pages 153-170

11. Der Wasserstoff

    • G. Jander, H. Spandau

    Pages 171-173

12. Die Edelgase

    • G. Jander, H. Spandau

    Pages 174-176

13. Die Elemente der ersten Hauptgruppe — Die Alkalimetalle

    • G. Jander, H. Spandau

    Pages 177-182

14. Die Elemente der zweiten Hauptgruppe — Die Erdalkalimetalle

    • G. Jander, H. Spandau

    Pages 183-188

15. Die Elemente der dritten Hauptgruppe

    • G. Jander, H. Spandau

    Pages 189-197

16. Die Elemente der vierten Hauptgruppe

    • G. Jander, H. Spandau

    Pages 198-216

17. Die Elemente der fünften Hauptgruppe

    • G. Jander, H. Spandau

    Pages 217-238

18. Die Elemente der sechsten Hauptgruppe — Die Chalkogene

    • G. Jander, H. Spandau

    Pages 239-255

19. Die Elemente der siebenten Hauptgruppe — Die Halogene

    • G. Jander, H. Spandau

    Pages 256-261

20. Die Metalle

    • G. Jander, H. Spandau

    Pages 262-273

Neuauflage. Für das Schreiben des schwierigen Manuskriptes danken wir Frau Edith Güntzel-Lingner, für das Zeichnen der Abbildungen Fräulein Brigitte Weingärtner und Fräulein Magdalena Winkler. Stuttgart/Heidelberg/Osnabrück, im Oktober 1972 Jürgen Fenner, Jochen Jander, Harald Siegers Inhaltsverzeichnis 1. Das Atom . . . . . . . 1. 1. Geschichtliches . . . . 1 1. 2. Der Aufbau des Atoms 2 1. 2. 1. Der Atomkern 2 1. 2. 2. Die Elektronenhülle 4 1. 3. Fragen und Übungen 15 2. Das Periodensystem . . 16 2. 1. Ableitung . . . . . . . 16 2. 2. Periodische Änderung einiger Eigenschaften der Elemente 18 2. 2. 1. Die Ionisierungsenergie 18 2. 2. 2. Die Elektronegativität 18 2. 2. 3. Die Elektronenaffinität 20 2. 2. 4. Atom-und Ionenradien 22 2. 2. 5. Weitere, sich periodisch ändernde Eigenschaften der Elemente 24 2. 3. Fragen und Übungen 24 3. Die chemische Bindung . 26 3. 1. Die heteropolare Bindung oder Ionenbindung 26 3. 1. 1. Grundlagen . . . . . . . . . . . 26 3. 1. 2. Die Bildung eines Ionengitters . . . 27 3. 2. Die kovalente Bindung oder Atombindung 28 3. 2. 1. Grundlagen . . . . . . . . . . . 28 3. 2. 2. Näherungsverfahren zur quantitativen Berechnung der kovalenten Bindung . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 31 3. 2. 3. (j-und re-Bindung . . . . . . . . . . . . . . . . . 33 . . 3. 2. 4. Übergänge zwischen Atom-und Ionenbindung: Dipolmoment 36 3. 2. 5. Mehratomige Moleküle. . . . . . '. . . . . . . . . . 37 3. 2. 6. Hybridisierungen . . . . . . . . . . . . . . . . . . 38 3. 2. 7. Mehrfachbindungen unter Einschluß von Hybridisierungen 41 3. 3. Die metallische Bindung . . . . . . . . . . . 43 3. 3. 1. VB-Betrachtung der metallischen Bindung 43 3. 3. 2. MO-Betrachtung der metallischen Bindung 43 3. 4. Fragen und Übungen . . . . . . . . . . . . 45 4.

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• polare Bindung

• Max-Planck-Institutes für Festkörperforschung in Stuttgart, Deutschland

  Jürgen Fenner

• Universität Heidelberg, Deutschland

  Jochen Jander

• Felix Schoeller jr. Feinpapierfabrik Burg Gretesch, Osnabrück, Deutschland

  Harald Siegers

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