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Grundlagen der physikalischen Chemie

Teilnehmende lernen die allgemeinen Beziehungen zwischen Struktur, physikalischen und chemischen Eigenschaften von Elementen und Verbindungen sowie deren Zuständen im Gleichgewicht. Sie verstehen das makroskopischen Zustandsverhalten der Materie und können dieses anhand der atomistischen Theorien interpretieren und für Vorhersagen nutzen. Weiterhin verstehen und nutzen sie die thermodynamischen Energiefunktionen, um Prozesse mit Hilfe von thermodynamischen Daten vorauszusagen und die Lage von Gleichgewichten zu berechnen. Letztlich erlernen sie die physiko-chemischen Denk- und Arbeitsmethodik und verstehen deren Aussagekraft, auch in Analogie zu den mathematischen Konzepten aus Physik und Mathematik.

Im Rahmen des Kurses erhalten Teilnehmende folgende Lehrmaterialien: 

• Insgesamt 5 Studienhefte zu folgenden Themengebieten:  

Grundlagen der Thermodynamik und Verhalten der Gase

Chemische Thermodynamik

Phasengleichgewichte

Reaktionskinetik

Elektrochemie

• Das Lehrbuch Atkins "Physikalische Chemie"

• Zugang zu der Moodle-Lernplattform mit folgenden Inhalten: Für Online-Learning stehen sämtliche Studienhefte als PDF zur Verfügung. Des Weiteren finden sich auf der Plattform: Tests zur Wissensüberprüfung, Zusatzmaterialen  sowie ein Teilnehmerforum.

Weitere Infos zum Inhalt

Grundlagen der Thermodynamik und Verhalten von Gasen: System, Zustand und Gibbssche Phasenregel, pVT-Diagramm eines Einkomponenten-Systeme, Prozesse und Gleichgewichte, Prozessgrößen Arbeit und Wärme, Ideale Gase und Daltonsches Partialdruckgesetz, Kinetische Gastheorie und Maxwell-Boltzmann-Verteilung, Reale Gase und Van-der-Waalssche Gleichung, Der Joule-Thomson-Effekt, Diffusion und Ficksche Gesetze, Wärmeleitung nach Fourier, Viskosität und Impulstransport nach Newton (Wiederholung und Aufbauend auf PHY); Chemische Thermodynamik: Inneren Energie U, Gleichverteilungssatz und Molwärme von Gasen, Isotherme und Adiabatische Volumenarbeit, Carnotsche Kreisprozess, Enthalpie und physikalische Prozesse, Thermochemie und Satz von Hess, Konzept der Entropie nach Clausius und Boltzmann, Freie Enthalpie und Gibbs-Helmholtz-Gleichung, Gibbssche Fundamentalgleichungen und chemisches Potenzial, Exergonische und endergonische Reaktionen und Lage des Gleichgewichts, Die Vant’t Hoffsche Reaktionsisobare, Erhöhung der Ausbeute nach Le Catelier Braun; Phasengleichgewichte: reine Stoffe, Dampfdruck und Clausius-Claperyonsche Gleichung, Oberflächenspannung, Krümmungsdruck nach Laplace, Youngscher Randwinkel und Kapillarität, Flory-Huggins-Theorie, Partielle molare Größen und Gibbs-Duhem Gleichung, Ideale Phasengleichgewichte nach Raoult, Henry & Nernst, Kryoskopie und Ebullioskopie, Osmose und osmotischer Druck nach Van´t Hoff, Dampfdruckdiagramm und Siedediagramme, Siededlinie, Taulinie, Azeotrope, Konoden und Hebelgesetz, Phasendiagamme mit Mischungslücke, Schmelzdiagramme idealer Zweikomponentensysteme, Eutektikum und Peritektikum, Phasendiagramme von Dreikomponentensystemen, Adsorption als Phasengleichgewicht; Reaktionskinetik: Geschwindigkeits-gesetz und Reaktionsordnung, Einfache Reaktionen Nullter Ordnung und Erster Ordnung, Reaktionen mit einfacher Kinetik Zweiter Ordnung, Reaktionsprofil und Arrheniussche Aktivierungsenergie, Stoßtheorie (Lewis & Trautz) und Eyring-Theorie,  Mechanismus von Gleichgewichtsreaktionen, Folgereaktionen und Bodensteinsches Quasistationaritätsprinzip, Mechanismus einer Parallelreaktion und Wegscheidersches Prinzip, Mechanismus einer Enzymkatalyse nach Michaelis-Menten, Mechanismus einer Kettenreaktionen; Elektrochemie: Leiter Erster und Zweiter Klasse, Ionenstärke, Aktivitätskoeffizient und Debye-Hückel-Theorie, Spezifische und molare Leitfähigkeit, Äquivalent- und Grenz-Leitfähigkeit, Beweglichkeit und Driftgeschwindigkeit, Faradaysche Durchtrittsreaktion an Anode und Kathode, Elektroden und Nernstsche Gleichung, Zusammenschaltung von Elektroden zu Galvaischen Zellen, Diffusions-, Membran- und Donnan-Potenzial, Zersetzungsspannung bei der Elektrolyse, Elektrodenkinetik nach Butler-Volmer und Tafel, Elektroden im diffusionslimitierten Modus, Mischpotenzial und Korrosion.

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Merlet Behncke-Braunbeck
Leitung Fernstudium und Weiterbildung
Tel.:  +49 (0) 6221 487 8061
E-mail: merlet.braunbeck@springer.com.

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Termine | Kursgebühr | Zulassungsvoraussetzungen


Kurstyp: 

Flexibles Studienkonzept mit Studienheften, Lehrbüchern und Online-Lernplattform.


Kooperationspartner: 

Technische Hochschule Ostwestfalen-Lippe


Kursdauer | Workload: 

3 Monate | 180h


Kursniveau | Zulassungs- voraussetzungen | Zertifizierung:

Hochschulzulassungsberechtigung | Springer-Teilnahmezertifikat


Kursgebühr:

€ 840,- (zzgl. MwSt.)


Nächster Termine:

27. März 2020 | 23. Sept. 2020.  Weitere Termine in Planung. Bitte kontaktieren Sie uns.


Buchung:

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