Ergebnisse und Probleme der Modernen Anorganischen Chemie

1. Front Matter

   Pages I-XV

   PDF

2. Atombau und Periodisches System

   • H. J. Emeléus, J. S. Anderson

   Pages 1-15

3. Atomgewichte und Isotopie

   • H. J. Emeléus, J. S. Anderson

   Pages 15-38

4. Die chemische Bindung

   • H. J. Emeléus, J. S. Anderson

   Pages 38-59

5. Der Aufbau der festen anorganischen Verbindungen

   • H. J. Emeléus, J. S. Anderson

   Pages 59-81

6. Molekularstruktur anorganischer Verbindungen

   • H. J. Emeléus, J. S. Anderson

   Pages 81-96

7. Koordinationsverbindungen und anorganische Stereochemie

   • H. J. Emeléus, J. S. Anderson

   Pages 96-190

8. Polysäuren und Silikate

   • H. J. Emeléus, J. S. Anderson

   Pages 191-243

9. Wasserstoff und die Hydride

   • H. J. Emeléus, J. S. Anderson

   Pages 243-279

10. Freie Radikale mit kurzer Lebensdauer

    • H. J. Emeléus, J. S. Anderson

    Pages 279-300

11. Nichtmetalloxyde und verwandte Verbindungen

    • H. J. Emeléus, J. S. Anderson

    Pages 300-320

12. Die neueste Chemie der Nichtmetalle

    • H. J. Emeléus, J. S. Anderson

    Pages 320-348

13. Die Peroxyde und Peroxysäuren

    • H. J. Emeléus, J. S. Anderson

    Pages 348-363

14. Neuere Chemie der Metalle

    • H. J. Emeléus, J. S. Anderson

    Pages 364-384

15. Metallcarbonyle, -nitrosyle und verwandte Verbindungen

    • H. J. Emeléus, J. S. Anderson

    Pages 384-416

16. Metalle und intermetallische Verbindungen

    • H. J. Emeléus, J. S. Anderson

    Pages 416-447

17. Einige Einlagerungs- und nichtstöchiometrische Verbindungen

    • H. J. Emeléus, J. S. Anderson

    Pages 447-474

18. Reaktionen im flüssigen Ammoniak und anderen nichtwäßrigen Lösungsmitteln

    • H. J. Emeléus, J. S. Anderson

    Pages 475-492

19. Radioaktivität und Atomzerfall

    • H. J. Emeléus, J. S. Anderson

    Pages 492-519

20. Back Matter

    Pages 520-540

    PDF

3 eindeutig auf Elemente mit einem höheren Atomgewicht als dem des Chlors ausgedehnt werden. Das Periodische System wurde zuerst 1869 von MENDELEJEFF aufge­ stellt; mit geringfügigen Abweichungen - die durch die Entdeckung von neuen Elementen und die Verbesserung der Atomgewichtsbestimmungen hervorgerufen sind-wird die damals vorgeschlagene Tabelle (s. Tabelle 1, S. 2) heute noch zur Einteilung der chemischen Elemente benutzt. Eine ausführliche Besprechung der chemischen Gesichtspunkte für die periodische Einteilung ist an dieser Stelle nicht erforderlich. Die Elementepaare Argon und Kalium, Kobalt und Nickel sowie Tellur und Jod mußten in der Tabelle in der umgekehrten Reihenfolge ihrer Atom­ gewichte angeordnet werden; diese Abweichungen beruhen auf der relativen Häufigkeit der in den Elementen vorliegenden Isotope, wie in der folgenden Tabelle gezeigt wird (s. auch S. 19). Beim Thorium und Protaktinium stimmt die Reihenfolge von Atomgewicht und Atom­ nummer ebenfalls nicht miteinander überein. Tabelle 2. Atom- Isotope in der Reihenfolge Element Atomgewicht nummer ihrer Häufigkeit Argon. 18 39,944 40, 36, 38 Kalium 19 39,096 39, 41, 40 58,94 59, 57 Kobalt. 27 Nickel. 28 58,69 58, 60, 62, 61, 64 127,61 130, 128, 126, 125, 124, 122, 123 Tellur. 52 Jod. 53 126,92 127 Das chemische Atomgewicht eines Elementes hängt stets von dem Verhältnis der in ihm vorhandenen Isotope ab. Im Argon bildet das schwere Isotop mit der Masse 40 den Hauptanteil beim Aufbau des Elementes. Daher kommt es, daß das Atomgewicht des Argons größer ist als das des Kaliums.

• Chemie
• Isotop
• Kalium
• Mischen
• Nickel

• University of Cambridge, UK

  H. J. Emeléus

• Atomic Energy Research Establishment, UK

  J. S. Anderson

Policies and ethics